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    气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

    A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
    C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
    D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 →1s22s22p63s23p63d104s2

    B

    解析试题分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ga，同一主族，Si在Ga上一周期，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，稳定性强，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si，所以第一电离能P＞S＞Si＞Ga，因此P原子失去1个电子吸收的能量最多，答案选B。
    考点：考查考查核外电子排布规律、电离能的比较

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

    元素
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.152
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋6、－2
    		＋1
    		－2
     
    下列叙述不正确的是
    A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
    B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
    C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
    D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

    A．X、Y形成的化合物只含有极性键
    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
    C．含W元素的盐溶液一定显酸性
    D．Z离子半径小于W离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

    A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是

    A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
    B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—
    C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—
    D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是

    A．该元素原子最外层共有3个电子 
    B．该元素位于第5周期ⅡA族 
    C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 
    D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是

    A．3s23p2 B．3d24s2 C．4s24p2 D．3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
    A．氘(D)原子核外有1个电子
    B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
    A．离子半径：A2-＞C—＞B2+               B．C元素的最高正价一定为+7价
    C．对应气态氢化物的稳定性A＞C         D．还原性：A2-<C－

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