Question

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为               ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是           

A．K＋一定存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在	D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

（1） NH₄⁺     0.4 mol/L     （2）     CO₃^2-，SO₄^2-     （3）     A、C

根据①可知溶液中含有氯离子或CO₃^2－或SO₄^2－。由②可知溶液中含有0.04mol NH₄^＋。根据③可知白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中硫酸钡是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol。碳酸钡是6.27g－2.33g＝3.94g，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol。有CO₃^2－，则一定没有Mg^2＋和Ba^2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中必须含有钾离子，而氯离子无法排除。