Question

一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是              （选填字母）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。
（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P₁         P₂ ， 正反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （选填编号）。
A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

（11分）
（1）BD（2分） 
（2）   （2分）
（3）① ＜（1分）   ＜（1分）    ②  CD（2分）
（4）10％（2分）     ＞（1分）

解析试题分析：⑴A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2 ，但随时间的变化，它们的物质的量浓度在变化，则不是平衡状态，A错误；B、因该反应是物质的量在减少的化学反应，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B正确；C、混合气体的质量、体积一直不变，则密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，C错误；D、平衡时正逆反应速率相等，由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则υ_正（A）： υ_逆（B）=1：2，即2υ_正（A）= υ_逆（B），D正确，选BD。
⑵平衡常数K的表达式：K=，答案：。
⑶①A(g) +2B(g)  C(g) 是气体体积缩小的反应，同一温度，P₂时A的转化率大，压强大，P₁<P₂ ，压强相同时，温度升高，A的转化率降低，平衡逆向移动，正向放热，△H<0；②A、温度升高，A的转化率降低，平衡逆向移动，c(C)/c (A)减小；B、恒温恒容再充入A，平衡正向移动，c(C)/c (A)减小；C、恒温恒容再充入B ，平衡正向移动，c(C)增大，c (A)减小，c(C)/c (A)增大；D、恒温恒容再充入1 mol C，c(C)增大，c (A)增大的量少，c(C)/c (A)增大。选C D。
⑷           A(g) +2B(g)  C(g)
C始/mol/L      0.5    1
△c/mol/L      0.05   0.1       0.05
C平/mol/L      0.45   0.9      0.05
B转化率=×100%=10%,
100℃时由图，A的转化率为50%时，A、B、C各物质的浓度分别为0.025、0.05、0.025，K==4,Qc=<K,平衡正向移动，此时υ_正>υ_逆；答案：10%，>。
考点：化学平衡常数及其计算