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    【题目】等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）

    A. 他们的分子个数比是1：1 B. 他们的原子个数比是1：1

    C. 他们的氢原子个数比是4：3 D. 他们所含氢的质量比是4：3

    【答案】B

    【解析】A. 由N=n×NA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:1，故A正确；

    B. CH4、NH3分子中含有的原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有的H原子数目之比=5:4，故B错误；

    C. CH4、NH3分子中分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子个数之比为4:3，故C正确；

    D. 等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4:3，则它们的氢的质量比为4mol×1g/mol : 3mol×1g/mol=4:3，故D正确。

    故答案选B。

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    【题目】浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是

    A. 反应所需时间:甲=乙

    B. 反应开始时的速率:甲=乙

    C. 反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙

    D. 反应结束时的pH值:甲=乙

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    B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

    C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

    D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

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    A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

    C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

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    【题目】按要求写出方程式。

    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________________________________________。

    （2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_________________________________。

    （3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________________________。

    （4）H+ + OH－= H2O（写出对应的化学方程式）_________________________________。

    （5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 (　　 )

    A. 两个碳原子采用sp杂化方式

    B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

    C. 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

    D. 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是 （ ）

    A. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗

    B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    C. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭

    D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。

    （2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。

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    （6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

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