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    6．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为（　　）
    A．碳氢键B．碳碳键C．氢氧键D．碳氧单键

    分析 酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，则乙酸分子在酯化反应中断裂C-O单键脱去羟基，据此进行判断．

    解答 解：酯化反应的原理是：酸断羟基、醇断氢，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应中，乙酸断裂C-O单键，乙醇断裂O-H键，从而生成酯基，
    故选D．

    点评 本题考查了酯化反应原理，题目难度不大，明确酯化反应的原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
    弱电解质HFHCOOHBaSO4 HI
    非电解质NH3CuH2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应，B→F取代反应．
    （3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂）碳酸氢钠溶液或紫色石蕊试液．
    （4）写出下列反应的化学方程式
    ①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；
    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）由B生成C也可通过两步反应完成：B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （6）写出G的结构简式CH2═CHCl．
    （7）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、Fe2+，说明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
    （5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池，该过程的总反应式为2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
    ③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．如何证明可能存在的离子？取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机样品2.2g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．则该有机样品可能是（　　）
    A．乙醛B．乙醇C．乙二醇D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车尾气污染已成为一大公害，汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花引燃，汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气，为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氦气，请回答下列问题：
    （1）设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为0.016；
    （2）若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是CO；
    （3）若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是NO、NO2，产生此气体的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，2NO+O2═2NO2；
    （4）当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率，请你举出一个不利的因素：空气量相对增大，排走时带走的热量较多，利用率有所降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价．根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O原子个数比，确定其化学式为YBa2Cu3O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（　　）
    A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂
    B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯
    C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极
    D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具

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