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    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
    C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
    C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
    C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
    如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是


    1. A.
      CH4和C2H4
    2. B.
      CH4和C2H6
    3. C.
      C3H8和C2H6
    4. D.
      C3H8和C2H2
    AC
    混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃之一的燃烧热必大于1518.8kJ，另一烃燃烧热必小于1518.8kJ，代入各选项进行比较，可知正确的选项为A、C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ．
    并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
    -74.8kJ?mol-1
    -74.8kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
    △H1
    △H3
    △H1
    △H3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，则下列热化学方程式正确的是 （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇广泛用作燃烧电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
    （1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
    （2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
    （3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ/mol
    请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    （2）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（气体）和H2O（液）时，放出Q kJ的热量．写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
    ．
    （3）配平：
    5
    5
    Na2SO3+
    2
    2
    KIO3+
    1
    1
    H2SO4→
    5
    5
    Na2SO4+
    1
    1
    K2SO4+
    1
    1
    I2+
    1
    1
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D、已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ?mol-1，则a＞b

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