Question

填空回答：
某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H₂SO₄溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，这个判断是正确的。
A．为什么会有一定量H₂SO₄的剩余？________________________。
B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是_____________（填字母编号）
a．BaCl₂溶液 b．Ba(NO₃)₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃粉末
C．为测定所余的H₂SO₄物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
剩余的H₂SO₄的物质的量=_____________mol。
（5）若将16g铜与50mL H₂SO₄的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
② 该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为______________mol。
③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=_____________mol/L。

Answer 1

（1）“略”
（2）
（3）品红试液褪色；具有漂白作用；紫色石蕊试液变红；反应得到的的溶液显酸性；蓝
（4）A、反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的H₂O逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀至一定浓度就不再与铜反应
B、d；C、
（5）① 5.6；② 0.25；③