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    5．下列实验操作正确的是（　　）
     实验操作
    A证明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
    B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
    D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．先加少量氯水，可氧化亚铁离子；
    B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；
    C．向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸；
    D．MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解．

    解答 解：A．先加少量氯水，可氧化亚铁离子，检验亚铁离子应先加KSCN溶液无现象，再加氯水，故A错误；
    B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应，不能测定，应选铁坩埚，故B错误；
    C．向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
    D．MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解，则可制备氯化镁晶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识于实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管A中盛放的药品是乙醇．乙酸和浓H2SO4．浓浓H2SO4的作用是催化剂 和吸水剂；为防止加热时液体发生爆沸，还应当加入碎瓷片．
    （2）试管A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）试管B中盛放的是饱和碳酸钠溶液 溶液，它的作用是中和挥发出的乙酸
    溶解挥发出的乙醇．（至少答2条）
    （4）试管B中通蒸气的导管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （5）实验结束时试管B中的现象是分层，上层为油状液体．要将乙酸乙酯分离出来，应采用分离和提纯的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
    方案 
         		 
         		 
     

    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g     		 
     

    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2．试计算：
    （1）固体铜的物质的量为0.02mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为5：2．
    （2）硫酸的物质的量的浓度1.0 mol•L-1，产生H2在标准状况下的体积0.672L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A硫酸水煤气硫酸铜
    B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
    C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
    如图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

    （1）图中压强（P1、P2、P3、P4）由大到小顺序为P4＞P3＞P2＞P1．
    （2）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（要求写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
    （三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
    滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
    请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
    ②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

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