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例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

  A、[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]

  B、[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

  C、[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O]

  D、[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

D


解析:

此类型题目,若发生化学反应,优先考虑化学反应,通过化学反应各种离子浓度能比较出来,则不必考虑水解和电离,因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小,对离子浓度,影响不大,若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O,同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解,有[NH3·H2O]=[NH4+]=[Na+]=0.5mol/L,此时考虑电离和水解:

①发生使溶液 [NH4+]增大,②反应使溶液[NH4+]减小,溶液[NH4+]是增大还是减小,取决于两个反应哪一个为主要,根据经验规则可知,盐的水解和弱电解质的电离,以电离为主,因此[NH4+]增大,大于[Na+],同样分别[NH3·H2O]应减少,小于[Na+],溶液中[OH-]来自NH3·H2O电离,电离很微弱,[OH-]浓度很小,故微粒浓度顺序为[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-],选择D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
  物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔点/℃     660     2054     1535     1565
  沸点/℃     2467     2980     2750 ----
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出
还原
还原
性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
,可观察到的实验现象是
溶液中有气泡出现
溶液中有气泡出现

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3.则
①物质甲是
KSCN
KSCN
 (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:
不合理
不合理
 (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
胶头滴管
胶头滴管

②n的取值范围是
0<n<0.84
0<n<0.84

③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为
2
2
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?红桥区一模)平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受
温度
温度
影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)?3C(g)+D(g))为例,平衡常数的表达式为K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应:CO2+H2?CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L.该条件下平衡常数的值K1=
1
1

(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动,该可逆应的正反应为
吸热
吸热
反应(填吸热或放热),此时c(H2O)=
0.95mol/L
0.95mol/L
(保留2位有效数字).
(3)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3
等于
等于
K1(填“大于”“等于”“小于”)a
理由是
平衡常数只受温度影响,与压强无关
平衡常数只受温度影响,与压强无关

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
  物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔点/℃     660     2054     1535     1565
  沸点/℃     2467     2980     2750 ----
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出______性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为______,可观察到的实验现象是______.
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3.则
①物质甲是______ (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:______ (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol-L-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1-L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______.
②n的取值范围是______.
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为______ mol.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:解答题

某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
  物质    Al  A12O3    Fe  Fe2O3
  熔点/℃    660    2054    1535    1565
  沸点/℃    2467    2980    2750----
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出______性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为______,可观察到的实验现象是______.
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3.则
①物质甲是______ (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:______ (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______.
②n的取值范围是______.
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为______ mol.

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