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    5．下列不属于混合物的是（　　）
    A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒

    分析 不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，据此分析选项．

    解答 解：A．液氯是一种物质组成的纯净物，故A符合；
    B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B不符合；
    C．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故C不符合；
    D．碘酒是碘单质的酒精溶液属于混合物，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    电解时，阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu；
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-═AuCl4-＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100ml滤液中Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5NA
    B．常温下，1.8g水中含有的电子数为NA
    C．0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）
    A．钠B．碳C．氮D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    C．相同温度下，1 mol•L-1氨水溶液与0.5mol•L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
    D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（　　）
    ①连接好装置，检查气密性　
    ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　
    ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　
    ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　
    ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
    ⑥用向上排空气法收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C16H22O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C14H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（　　）
    A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

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