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    【题目】人体细胞中主要的糖类物质是( )

    A. 葡萄糖和糖原 B. 葡萄糖和蔗糖

    C. 纤维素和淀粉 D. 核糖和麦芽糖

    【答案】A

    【解析】试题分析：植物体内的糖类物质是葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、纤维素和淀粉，动物体内的糖类物质主要是葡萄糖和糖原。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
    （1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
    （2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.萃取
    D.过滤
    （4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ， 其目的是 ．
    （5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

    （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）

    （2）按要求完成下列方程式：

    ① 盐与酸反应_________________________________，

    ② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，

    ③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）
    A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
    B.上述电解过程中共转移4mol电子
    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
    D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. H、O D. N、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料， 其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体 X中含有SO2、SO3。下列说法不正确的是

    A. 途径①所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3∶2

    B. 相对于途径①、 ③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合气体X中O2为 0.75 mol

    D. Y 可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
    B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
    C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
    D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

    反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

    反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

    则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

    (2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

    c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

    (3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

    ①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

    ②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

    (4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

    图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

    A.平衡常数变大 B.副反应增多

    C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

    (5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

    (1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

    (2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

    (3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

    (4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是___________。

    (5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

    a.酒精 b.热水 c.饱和硝酸铜溶液

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