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6.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.漂白粉中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B.氯化铁溶液洗涤银镜:Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C.0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等体积混合:NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
D.0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合:AlO2-+4H+═Al3++2H2O

分析 A.次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气;
B.铁离子与银单质不发生反应;
C.硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等,氢氧根离子不足,硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应,铵根离子不反应;
D.计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量,然后根据过量情况判断反应产物.

解答 解:A.漂白粉中加入浓盐酸,二者反应生成氯气,反应的离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,故A正确;
B.由于铁离子的氧化性小于银离子,铁离子与银单质不发生反应,故B错误;
C.0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等体积混合,氢氧化钠不足,只有氢离子参与反应,正确的离子方程式为:H++OH-═H2O,故C错误;
D.偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:3,设偏铝酸根离子为mol,氢离子为3mol,1molAlO2-与1molH+反应生成1molAl(OH)3,剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为:$\frac{2mol}{3}$=$\frac{2}{3}$mol,则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1:2,正确的离子方程式为:3AlO2-+9H+═2Al3++Al(OH)3↓+3H2O,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等;D为易错点,根据反应物的量正确判断反应产物为解答关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1,下列说法正确的是(  )
A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.0625mol•L-1•s-1
B.4min时,A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中,x=2
D.4min时,B的转化率为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液,溶液的pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.水的电离程度:①>②
C.I-在②点所示溶液中能稳定存在
D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案.
[方案1]取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去).

(1)如图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,打开K1、K2,通一段时间氮气后,称量C装置的质量.接下来的实验操作是关闭K1打开K2,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应后的质量.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见:C装置出口处连接一个干燥装置.
[方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是AD(填字母).
A.CCl4B.H2O C.NH4Cl溶液D.
(5)量气管读数前,应恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平.
①若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%.
②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上,则最终测定的结果偏大. (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验现象可用同一原理解释的是(  )
A.向品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水,溴水均褪色
C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管,内壁或管口均有固体凝结
D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液,均有固体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化合物G是一种抗精神病药物,可以通过下列方法合成:

(1)的名称为1,3丙二醇;设计步骤A→B的目的是保护醛基,防止被还原.
(2)E→F的反应类型是取代反应.
(3)Y的分子式为C10H13N2Cl,则Y的结构简式为
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
①苯环上有两个取代基;
②核磁共振氢谱图中有7个峰;
③能发生水解反应,产物之一是氨基乙酸,另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应.
(5)已知:①
易氧化,酰胺基()难以被H2还原.
化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体,请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选).
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按有图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是   (  )
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na.
A.①②B.②④C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.H2O2是实验室常用的一种化学试剂.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是_探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响,
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲.分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用,碱性条件下效果较好,酸性条件下效果较弱

(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验.
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下,收集40mL气体的始、终时间,就能计算出反应速率.
(4)H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(5)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图丙所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有机物的命名正确的是(  )
A.
   2.3-二乙基丁烷
B.
    2-丁醇
C.
   二氯丙烷
D.
    3-甲基-2-丁烯

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