练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

    B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA

    D. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA

    【答案】A

    【解析】A. 60gSiO2晶体的物质的量为=1mol，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，含有4NA条硅氧键，故A正确；B. 氯气与水的反应是可逆反应，1molCl2通入水中，氯水中还含有氯气分子，因此HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；C. 未告知溶液的体积，无法计算25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数，故C错误；D. 根据化合价升降守恒，K35ClO3与浓H37Cl反应制得的Cl2中含有的35Cl和的37Cl，该氯气的相对分子质量为(×35+×37)×2=73.3，7.2gCl2的物质的量小于0.1mol，则生成的Cl2分子数少于0.1 NA，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A.NaOH（s）
    B.CH3COONa（s）
    C.NH4Cl（s）
    D.Na2CO3（s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（　　）
    A.食醋
    B.食盐
    C.淀粉
    D.白糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　　)

    ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

    ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

    (1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。

    (2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。

    (3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。

    ①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。

    ②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
    A.图中T2一定大于T1
    B.图中b点速率一定大于d点速率
    C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
    D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于“地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的”原因的叙述，错误的是（ ）

    A. 碳元素在生物体内含量最多

    B. 碳原子含有4个价电子

    C. 碳原子之间能以共价键结合

    D. 许多含碳有机物能连接成链或环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

    Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

    a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

    Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

    a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

    d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

    ②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

    (1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c_________ (填序号，装置可重复使用)。

    (2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______.

    (3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。

    (4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.

    (5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。

    ①装置B中盛放的药品为________.

    ②装置A中发生反应的化学方程式为_____________

    ③验证有NO生成的反应现象为_________,E中发生反应的化学方程式为____________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案