精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是(  )
A.容量瓶事先未烘干B.定容时观察液面仰视
C.定容时观察液面俯视D.定容,摇匀后有少量液体流出

分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.

解答 解:A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故A错误;
B、定容时仰视液面,会导致溶液体积偏大,则浓度偏小,故B正确;
C、定容时俯视液面,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大,故C错误;
D、定容、摇匀后,溶液是均一稳定的,有溶液流出对浓度无影响,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,属于基础型题目,难度不大,理解是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列元素中,原子半径最小的是(  )
A.ClB.SC.PD.Si

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 NA
B.22.4L O2含有NA个O2分子
C.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
D.1.6g CH4所含的电子数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列操作或事实正确的是(  )
A.常温下,用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
B.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用石蕊做指示剂
C.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
D.用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)B瓶中的试剂是饱和食盐水,其作用是除去氯气中的氯化氢,C瓶中的试剂是浓硫酸,其作用是干燥氯气;
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁酸钾操作简便,产率高,易于实验室制备.其原理如图所示,其总电解反应为:
Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑.
Ⅰ.实验过程中,X电极有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO${\;}_{4}^{2-}$)在溶液中呈紫红色.
(1)电解过程中,X极是阴极.
(2)生成高铁酸根(FeO${\;}_{4}^{2-}$)的电极反应是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.
Ⅱ.若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应.
(1)铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2H2O+2PbSO4,则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为
PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+,若用此电池向外电路输出2mol电子,正极增重64g,电解质溶液消耗的硫酸根离子为1mol.
(2)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.
(3)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入丙烷,导电电解质是熔融金属氧化物,写出该电池负极的电极反应C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O.
(4)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上上述三种电池中分别消耗的Pb、肼、丙烷的物质的量之比是10:10:5:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.过氧化钠和冷水反应:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2
B.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO42•12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中.
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出NaClO的电子式.在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑.将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(2)将饱和NaClO和KAl(SO42溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体.写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.若将KAl(SO42溶液换成硫酸亚铁铵 (NH42SO4•FeSO4溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成.此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
(3)取一定体积KAl(SO42溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质属于强电解质且能导电的是(  )
①氯化钠溶液   ②氯化铵固体  ③铜   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸.
A.①②⑤⑥B.C.②⑤D.①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案