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    16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中ABCDE为短周期元素，①原子半径A＜C＜B＜E＜D②原子最外层电子数A=D、C=E、A+B=C③原子的核外电子层数B=C=2A④B元素的最高正价与最低负价数值之差为2⑤F在地壳中金属元素含量第二，下列说法正确的是（　　）
    A．因为C的氢化物分子内含有氢键，所以比E的氢化物稳定
    B．过量F与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物
    C．因为E单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E单质熔点比溴低
    D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，则
    A．氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；
    B．铁与氯气加热只能生成三氯化铁，故B错误；
    C．E单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；
    D．A、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素推断题，题目较为综合，难度较大，做题时注意抓住题中原子结构的特征，作为推断题的突破口．

    练习册系列答案
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    20．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
    B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
    C．NH3．H2O的电离常数K=10-4
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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    7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

    （1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
    （2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
    （3）f原子的价电子排布式为1s22s22p63s2，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

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    4．下列反应类型说法不正确的是（　　）
    A．2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化还原反应
    B．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3可逆反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应

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    11．某有机物甲在稀硫酸中加热水解生成乙和丙，乙在一定条件下可以转化成丙，下列有关甲的分子式与符合该条件的同分异构体数目的判断中不正确的是（　　）
     选项 分子式 同分异构体数目
     A C4H8O2 1
     B C6H12O2 2
     C C8H16O2 3
     D C10H20O24
    A．AB．BC．CD．D

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    1．下列说法中，错误的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

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    8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①②D．②③④

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    A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
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    C．Z和Y形成的原子个数比为1：1和2：1的化合物中化学键类型相同
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