由短周期元素组成的A.B.C.D.E.F六种微粒.其中只有C.D是分子.其余四种是离子.且每个微粒中都含有10个电子.已知A.E是由非金属元素组成的阳离子.六种微粒间有下列关系:①A.B两种离子在加热条件下可生成C.D两种分子,②通常状况下C的聚集状态为气态.且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________      ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：

(1) NH₄⁺水合氢离子第三周期、ⅢA族
（2）Al³^＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋
（3）Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋ Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

试题分析：10个电子的粒子中NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，A是阳离子，所以A是NH₄⁺，B是OH^-。C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是NH₃，D是H₂O。1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子，E是H₃O⁺。向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解，则F为Al³⁺，W为Al(OH)₃。
制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，应向CuSO₄溶液中通入NH₃，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，变成深蓝色溶液，其发生的离子反应为Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋ Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。
点评：10电子粒子推断题是各地市高考的一个热点，要熟练掌握10电子粒子都有哪些，还要了解其中发生的两个反应。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                             。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                               。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式                     （任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是     （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论                                                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。

（1）写出C的化学式：________________ 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：____________________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H₂O

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO₂和H₂O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)₂发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。

请回答下列问题：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________
；
（2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________
B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂

是。
（4）反应④的化学方程式

为：

_________
反应类型：。
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是

，相关分离操作方法是

__（填名称）。
（6）反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________
反应类型：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为                                   。
（2）M的电子式为                       ，Y的化学式为                    。
（3）①写出离子方程式：A→C
②检验O中阴离子的方法为
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：
                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是
A.Be、Mg、Ca　 B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：

（1）写出A与F的化学式：A__________ F__________
（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______
A．P₂O₅B．NOC．Na₂O D．SiO₂
（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol
（4）写出反应①的方程式：_______________________

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