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原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体.硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为(  )
分析:根据等电子体中电子总数相同以及阴离子中核外电子数=核内质子数+离子所带电荷数来分析.
解答:解:BO2-中电子总数为5+8×2+1=22,所以BC2m-、BN2n-中电子总数为5+6×2+m=5+7×2+n=22,解得m=5;n=3,故选A.
点评:本题主要考查了等电子体,阴离子中核外电子数=核内质子数+离子所带电荷数是解题的关键,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
N2
N2
CO
CO
CO2
CO2
N2O
N2O

(2)此后,等电子原理又有所发展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中,与NO2- 互为等电子体的分子有:
SO2
SO2
O3
O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:2.
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是
 
;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是
 

(2)C的立体结构呈
 
 形,该分子属于
 
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为
 
.(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体.
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应.
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是
 

A-B A=B A≡B
CO 键能(kJ/mol) 357.7 798.9 1071.9
键能差值(kJ/mol)             441.2            273
N2 键能(kJ/mol) 154.8 418.4 941.7
键能差值(kJ/mol)             263.6            523.3
(5)它们的分子中都包含
 
个σ键,
 
个π键.
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.
Ni原子的价电子排布式为
 
.Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于
 
(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.下列互为等电子体的是
 
 
 
 

A.N2   B.CO2   C.CO    D.SO2    E.O3    F.N2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.
(I)已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成,所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5,且都含有10个电子,又知D和F为阳离子.
请回答:
(1)A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
 

(2)C的立体结构为
 
形,上述六种微粒中与C立体结构相似的是
 
(填电子式).
(3)E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
杂化,形成等性杂化轨道.
(Ⅱ)CO与N2互为等电子体.
A-B A=B A≡B

CO
键能(KJ/mol) 357.7 798.9 1071.9
键能差值(KJ/mol) 441.2 273
N2 键能(KJ/mol) 154.8 418.4 941.7
键能差值(KJ/mol) 263.6 523.3
(4)根据上表CO与N2键能判断:CO与N2分子中成键的方式相似,都包含
 
(写出成键方式及数目);CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
 

(5)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.Fe原子的价电子排布式为
 
;Ni原子的核外电子运动状态有
 
种.金属镍(Ni)在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni(CO)4,它易溶于非极性溶剂,在423K温度下就分解生成Ni和CO,从而得到高纯度的镍粉.据此可判断Ni(CO)4晶体属于
 
(填晶体类型);Ni(CO)4是配合物,配位体是
 

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