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    硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL0.100mol／L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

    A．S2－          B．S           C．SO32－           D．SO42－

    D


    解析:

    定量计算问题在氧化还原反应中是非常重要的，具体内容有：（1）通过计算求得反应中需要的氧化剂或还原剂的量，或被氧化、被还原物质的物质的量。（2）通过计算判断产物或者产物中元素的化合价。解决这类问题的依据是氧化还原反应中电子得失总数相等。

    标准状况下，224 mL即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－离子时得0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol／L＝0.0025 mol Na2S2O3失去，那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2变成＋6，所以产物应为SO42－。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
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    （1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的
     
    处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
     
    ．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加
     
    作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
     
    ．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知溶液恰好把224mL(标准状况下)完全转化为离子，则将转化成

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知溶液恰好把224mL(标准状况下)完全转化为离子，则将转化成

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2将转化成 （）。
    A．S2-   B．S   C．S   D．S

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