设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是A．标准状况下.22.4 L甲苯中含键数目为8 NAB．常温常压下.7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC．苯和苯甲酸的混合物1 mol.完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD．常温常压下.5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯中含

键数目为8 N_A

B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N_A

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5 N_A

D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N_A

解析试题分析：A．标准状况下，甲苯是液体无法计算其物质的量，错误。B．常温常压下，7.8 g苯是0.1mol,但苯中不含有双键，错误。C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5 N_A，正确。D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯两者的最简式相同为CH，故混合物中含有原子数目为0.8 N_A，正确。
考点：本题考查N_A为阿伏加德罗常数的运用。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子

D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N_A

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下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．2s²2p⁶

C．CH₄O

D．C

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n_A

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n_A

C．1L1mol?L^—1的NH₄Cl溶液中有n_A个NH₄⁺

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H₂O个数为n_A

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有关四氯化碳的化学用语正确的是

A．结构简式：	B．电子式：
C．结构简式：CCl₄	D．比例模型：

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Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)	B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)	D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

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在V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³^＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO₄^2-物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为

A．11g

B．11.5g

C．22g

D．23g

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