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    【题目】下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）

    A.NaCl可作食品防腐剂

    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C.钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈

    D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用纯碱为原料

    【答案】A

    【解析】

    A. NaCl是食品调味剂，高浓度下使细菌细胞脱水死亡，可以杀菌，做防腐剂，A正确；

    B. 糖类中的多糖、蛋白质是高分子化合物，油脂和糖类中单糖、二糖等不是高分子有机物，B错误；

    C. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；

    D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，D错误；

    答案为A。

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    A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·

    B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·

    C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·

    D. CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·

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    A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇

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    D.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想

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    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2 ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ．
    （3）停止通气后，再给B，D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ， D： ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．

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    【题目】下列物质在足量空气中燃烧，产生的CO2和水的物质的量相等的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯

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    【题目】将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
    ①c（HNO3）=2mol．L﹣l
    ②（HNO3）=0.5mol．L﹣1
    ③m=8.0
    ④m=7.2．
    其中正确的是（ ）
    A.①④
    B.①③
    C.②④
    D.②③

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