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    7．已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO+CH3CHO→CH3-CH=CHCHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有 （　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 乙醛与丙醛的混合物发生该加成反应的情况有：①两分子乙醛之间，②两分子丙醛之间，③乙醛和丙醛分子之间，其中①②各有一种产物，③中有两种产物，据此进行解答．

    解答 解：乙醛与丙醛的混合物发生该加成反应的情况有：①两分子乙醛之间，②两分子丙醛之间，③乙醛和丙醛分子之间，
    其中①的产物为：CH3-CH=CHCHO；
    ②的产物为：CH3CH2CH=C（CH3）CHO；
    ③的产物有两种：乙醛保留醛基时的产物为：CH3CH2CH=CHCHO；丙醛保留醛基时产物为：CH3CH=C（CH3）CHO，
    所以总共有4种产物，
    故选C．

    点评 本题考查了加成反应原理及判断，题目难度中等，明确题干反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及理解推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤
    实验现象（填A-E）B    
    （3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下，1L丙烷与2L乙烷混合气体在80L空气完全燃烧，生成气体经干燥后，其体积为75L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等．
    （1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准．
    （2）再举出一些你知道的各类别的具体物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    B．硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质
    B．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨
    C．大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因
    D．使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池属二次电池
    C．燃料电池的能量转化率常达100%
    D．供电时产生无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是元素周期表的一部分．

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （3）用化学式填空．
    ①c、f、j的非金属性最强的是N
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是Na
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是HCl
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-．
    ⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    ⑥c元素的单质的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理
    C．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些激活普通细胞的酶，并将它浸泡在酒精中保存
    D．钠钾合金在常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂

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