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    3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）
    C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

    分析 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为$\frac{7.65g}{17g/mol}$=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol．
    A．反应中硝酸可能恰好反应，也可能有剩余，不能计算生成沉淀达到最大量时消耗NaOH溶液的体积；
    B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；
    C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，金属的总质量与金属的含量有关；
    D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）．

    解答 解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为$\frac{7.65g}{17g/mol}$=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，
    A．硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于150mL，故A错误；
    B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为$\frac{0.225mol×2}{3}$=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误；
    C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C错误；
    D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，A选项为易错点，学生容易按硝酸恰好完全反应计算，难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
    收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
    根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体X的分子式为NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）．
    （2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：
    （1）Na2O2的电子式为；Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
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    （4）铝土矿中主要成份为Al2O3，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为2O2--4e-=O2↑铝通常用来制备一些稀有金属，如和V2O5混合高温制V，其反应式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （5）铜是最早被人类认识和利用的金属，铜锈的成份为Cu2（OH）2CO3，通常可用盐酸除去，其离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：
    ①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
    ②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
    （4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
    （5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
    ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    b．定容时，俯视刻度线
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
    Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B
    A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
    C．等于c　　　　　           D．大于c
    ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动．
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
    ①需要该硫酸的体积为6.3mL；
    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
    ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol/L的碳酸钠溶液中含Na+离子数为2NA
    D．常温下，将含0.1NA个HCl分子的氯化氢气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）为1mol/L

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