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    X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（      ）
    A．　B．
    C．D．
    ：B

    试题分析：先根据质子数=质量数—中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数-
    电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=" m/M" 计算含有电子的物质的量。
    解：该离子中含有的质子数=质量数-中子数=m-n，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数=m-n-1；数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以
    wg X+离子含有的电子的物质的量=" (w/m" )×(m-n-1)=(m-n-1)w/m  mol．
    故选B。
    点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（   ）
    A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物
    C．R和Q可形成非极性分子RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、              ；Y、                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
    A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
    B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
    C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低
    D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
     
    		B
    		C
    		D
    		 
    A
    		 
    		 
    		 
    		E
    （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为             ；（填元素符号）
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                     ；
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           ；
    （4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。
    （5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质K的化学式为　　　　　　。
    （2）物质M的电子式为　　　　　　。
    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

    (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
    则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④                       ．
    (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
    (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

    试回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
    （2）反应③的化学方程式为                 。
    （3）反应⑤的离子方程式为                。
    （4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

    ①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
    a．m、n    b．m、y    c．n、y
    ②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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