练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

    室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）

    A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

    C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

    【答案】A

    【解析】甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×ΔH1；由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×1/2×ΔH3，所以放出的热量为-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3）。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

    （1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

    (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

    (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )

    A. 原子半径：A＞B

    B. 失电子的能力：C＜D

    C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

    D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    B. 收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

    C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋

    D. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

    ②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

    ③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

    ⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

    ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

    ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

    (a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

    (b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

    (2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

    (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （ ）

    A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

    B．酸雨是指pH小于7的雨水

    C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

    D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)

    _______________________________________________；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1

    H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4

    溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

    B. 与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

    C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

    D. 空气中：SO2、HCl、N2、NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是

    A. 金刚石比石墨稳定

    B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

    C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

    D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案