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    以下关于下图说法正确的是

    A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应
    B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
    C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

    D

    解析试题分析：A．催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误。B．反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误。C．右图表示的是放热反应，错误。D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确。
    考点：本题考查通过能量变化图来分析解决问题的能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）

    A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
    Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(     )

    A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
    C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
    下列判断正确的是

    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

    A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2
    C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
    NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
    烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

    A．上述反应的正反应为吸热反应 
    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 
    D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

    A．汽油属于纯净物
    B．乙醇属于可再生能源
    C．沼气的主要成分是甲烷
    D．生物质能来源于太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
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    C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
    H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

    A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

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