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    3．如图所示是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素． 则该有机物的分子式为C3H7O2N．

    分析 由分子的简易球棍模型及组成元素可知，分子中含甲基、次甲基、氨基、羧基，以此来解答．

    解答 解：由分子的简易球棍模型及组成元素可知，分子中含甲基、次甲基、氨基、羧基，结构简式为CH3CH（NH2）COOH，分子式为C3H7O2N，
    故答案为：C3H7O2N．

    点评 本题考查有机物的结构及官能团，为高频考点，把握球棍模型及有机物的官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能KJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
    晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4 ） 常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有 机物可能是（　　）
    A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）．
    （1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出．酸性
    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：

    （1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F是NaAlO2．（填化学式）
    （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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