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    （18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______                      ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

    ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________                                        

    ②降低温度，该反应K值______________  ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）

    ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。

    ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________________（用文字表达）

    ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。

    a.加了催化剂     b.缩小容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

     (1) 可逆反应的进行程度越大     可能增大也可能减小

    （2）  

    （3）增大    增大    减小

    （4）15―20min和25―30min   

    （5）增加了O2的浓度   

     (6)a     b

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    科目：高中化学 来源：2011-2012天津南开中学高二第一学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (本题共8分)
    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
    (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
    CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
    a．增加水蒸气                        b．降低温度
    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             

    (3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

        CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    (4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

    a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二化学选修四期中试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0   CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气                        b．降低温度

    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省高三上学期11月份月考化学试卷 题型：选择题

    (7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气             b．降低温度    c．使用催化剂         d．增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷 题型：选择题

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

     

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

    T℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

    时间(min)

    CO

    H2

    CO

    H2

    0

    0.200[来源:Zxxk.Com]

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    （3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

    a．增加水蒸气     b．降低温度    c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

     

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