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    14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

    分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应；
    B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
    C．精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极；
    D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电．

    解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，所以负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，如果是氢氧燃料碱性电池，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
    C．精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极，则阳极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+、阴极电极发生有为Cu2++2e-═Cu，故C错误；
    D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则阳极、阴极反应式分别为2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电解时知道离子放电顺序，注意B中电解质溶液酸碱性不同其电极反应式不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）
    A． 
    1，4-二甲基丁烷    		B． 
    3-甲基丁烯    		C． 
    2-甲基丁烷    		D．  
    二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．主族元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外层共有10个电子，且这三种元素的最价氧化物的水化物之间两两均能反应，生成盐和水，E元素的原子最外层比次外层少3个电子．试问答：
    （1）写出A、C、F三种元素的符号：ANa，CAl，FS．
    （2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
    （3）原子半径比较：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
    （4）A、C两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关煤的叙述中，不正确的是（　　）
    A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
    B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分
    C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素
    D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）
    A．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
    B．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
    C．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
    D．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
    （2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

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