【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__(填元素符号),
(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子__,碱性最强的化合物的电子式是:__。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:__。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式__,该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。
(6)元素③的简单氢化物的结构式__,在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。
【答案】Ar HClO4 极性 S2->Cl->O2- H—O—H Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
【解析】
由周期表的结构可知,①到⑩分别为:C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br,据此解答。
(1)Ar为稀有气体元素,化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
(2)上面10种元素中,非金属性最强的为Cl,其最高价氧化物对应的水化物酸性最强,分子式为:HClO4;K的金属性最强,其最高价氧化物对应的水化物碱性最强,即KOH碱性最强,电子式为:,故答案为:HClO4;;
(3)Na2S是离子化合物,其形成过程表示为:,故答案为:;
(4)CCl4的电子式为:,不同种原子之间形成的共价键为极性共价键,所以,该化合物是由极性键形成的,故答案为:;极性;
(5)O2-有两个电子层,S2-有三个电子层,Cl-有三个电子层,层多半径大,所以O2-的半径最小,层同看序数,序小半径大,所以,S2-半径比Cl-半径大,所以,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-,故答案为:S2->Cl->O2-;
(6)水的结构式为:H—O—H,水和氯气反应的离子方程式为:Cl2+H2O=HClO+H++Cl-,故答案为:H—O—H;Cl2+H2O=HClO+H++Cl-。
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【题目】光卤石是制取钾肥的重要原料,也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成,进行如下实验:
实验l:用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
(1)装置A的作用是______________________。装置B中的试剂是___________。装置D的作用是______________________。
(2)实验步骤包括:
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器,并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为______________________(填序号)。
(3)写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:___________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
(4)若装置C中硬质玻璃管的质量为a g,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
实验Ⅱ:测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗AgNO3标准溶液V mL。
(5)纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
(6)若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度:b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
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【题目】常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2条滴定曲线,如图所示。下列叙述正确的是
A. 由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸
B. 滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时,达到滴定终点
C. 滴定至B点时,溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9,则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1
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【题目】工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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【题目】常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A. 在混合溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 当pH=7时,溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4,当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时,溶液的pH=10
D. Kh不受温度的影响,升高温度,溶液中各种离子浓度不变
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【题目】有关物质的量的计算:
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含__个H原子,所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。
(2)2.4g 镁中含______mol电子,在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。
(3)30.9gNaR含有Na+ 0.3mol,则NaR的摩尔质量为_____。
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【题目】如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式___,②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物为___(填物质的化学式),写出它的电子式:___;酸性最强的含氧酸为___(填物质的化学式),写出它的电离方程式:___。>
(4)在②和③两种元素中,非金属性较强的是___(填元素名称),②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物,___的熔点更高,原因是___。
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【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中,充分反应达到平衡, 测 得c(H2) =2.2 mol·L-1,则CO的转化率为___________。
(2)T1℃时,此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下,在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是____________。
A.若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L
C.若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g),平衡不移动
D.若升高温度,平衡常数将增大
(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,电池总反应式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,则正极反应式为____________。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为_______________。
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