Question

【题目】锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中 K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应：Zn 2e- =Zn2＋

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。

A．由以上分析知，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极(锌片)流向正极(铜片)，A正确；

B．在正极，Cu2++2e-==Cu，正极区溶液中阳离子减少，所以盐桥中K+向正极移动，B不正确；

C．锌电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生的反应为：Zn 2e- =Zn2＋，C正确；

D．该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu2+得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D正确；

故选B。