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    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列5步实验，观察到的现象记录如下：

    ⑴混合物加水得到无色透明溶液

    ⑵向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份

    ⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸

    ⑷往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色

    ⑸往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸

    由此可推断出：混合物中一定含有                  ；无法确定是否含有的是：   

                   ；为了进一步确定该混合物的组成，最简单的方法是                        

    _________________________________; 请写出有关反应的离子方程式:                       

    ____________________________________________________________________________ 

    Na2CO3 ； NaCl、KNO3  ； 焰色反应和硝酸酸化的硝酸银溶液

     
    Ba2+ + CO32- = BaCO3↓   BaCO3 + 2H+ =Ba2+ + CO2 ↑  Ag+ + Cl- = AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：
    该混合物中一定含有
    Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
    Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：
    HNO3
    HNO3
    、
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    、
    AgNO3
    AgNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?安徽）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=
    [SO42-]
    [CO32-]
    [SO42-]
    [CO32-]
    ．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液中PbSO4转化率较大，理由是
    相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    ．
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；   假设二：
    全部为PbCO3?Pb（OH）2
    全部为PbCO3?Pb（OH）2
    ；
    假设三：
    PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物
    PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物
    ．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，…
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：
    同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
    同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：
    阳离子 K+、Na+、NH
     
    +
    4
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    、Cl-、HCO
     
    -
    3
    为初步探究其组成，设计实验方案如下：
    步骤 操作 现象
    （1） 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热 固体质量无变化
    （2） 另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量 有气泡产生
    （3） 取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡 无明显变化
    则该混合物的组成可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
    H
    -
    4
    、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    ，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    回答：
    （1）一定不存在的离子是
    Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
    Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
    （填离子符号，下同）．
    （2）由①可知存在离子为
    NH4+
    NH4+
    ，浓度
    0.2 mol/L
    0.2 mol/L
    ．
    由②可知存在离子为
    Al3+
    Al3+
    ，浓度
    0.2 mol/L
    0.2 mol/L
    ．
    由③可知存在离子为
    SO42-
    SO42-
    ，浓度
    0.5 mol/L
    0.5 mol/L
    ．
    （3）K+是否存在？
    是
    是
    （填“是”或“否”），理由是
    依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在
    依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

    I．2KNO32KNO2＋O2↑

    II．2Cu(NO3) 2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑

    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为             。

    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                  。

    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】

    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。

    ①步骤a的目的是                                           ；

    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                      。

    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为          ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________          。

    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                               。

     

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