分析 A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA2、BA3型分子,则A为氧元素、B为硫元素;B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,核外电子数为18,且B、C、D离子半径依次减小,则原子序数D>C>B,结合原子序数可知,D为K、C为Cl,据此解答.
解答 解:A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA3型分子,则A为氧元素、B为硫元素;B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,核外电子数为18,且B、C、D离子半径依次减小,则原子序数D>C>B,结合原子序数可知,D为K、C为Cl.
(1)D为K元素,在元素周期表中的位置是:第四周期第ⅠA族,B与D所形成的化合物为K2S,含有离子键,
故答案为:第四周期第ⅠA族;离子键;
(2)将氯气的水溶液滴加到K2S的水溶液中,产生淡黄色沉淀,生成硫,氯气被还还原,同时生成KCl,反应的化学方程式为:Cl2+K2S=2KCl+S↓,故答案为:Cl2+K2S=2KCl+S↓.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,根据同主族元素形成物质的分子式为突破口进行推断,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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X | Y | Z |
W |
A. | W位于第三周期ⅥA族 | |
B. | 元素最高正价:Z>Y>X | |
C. | 简单气态氢化物稳定性:W>Y>X | |
D. | 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 |
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A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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A. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 | |
B. | Cl2是该反应的氧化产物 | |
C. | 当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol | |
D. | 由此反应可知还原性HCl>CrCl3 |
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