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    科技报道：美国夏威夷联合天文台中心的科学家发现了新的氢微粒．这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢微粒，下列说法错误的是（　　）
    A、可以推测它的化学性质与H2不同
    B、它比普通氢分子多一个氢原子核
    C、它的组成可以用H3+表示
    D、它一定含有3个中子
    考点：核素,原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：利用这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的来解答．
    解答： 解：A．H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故A正确；
    B．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故比普通氢分子多一个氢原子核，故B正确；
    C．根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，故C正确；
    D．因氢原子核只含质子，则不含有中子，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查新的微粒的结构和性质，难度中等．学生应注意信息的抽取和整合使用，注意和教材知识点的联系来分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中电流表有电流通过的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（　　）
    A、MgOB、CaO
    C、KClD、MgS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氦分子中含有共价键
    B、含有共价键的化合物一定是共价共价化合物
    C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
    D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有极性键的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O2
    C、H2O2
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图1）．金晶体每个晶胞中含有
     
    个金原子．
    （2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图2所示（为面心立方结构）．该金属化合物的化学式
     
    ．
    （3）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图3所示，1183K以上转变为如图4所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为
     
    个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为
     
    ；
    （4）如图5所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿的结构．  该结构是具有代表性的最小重复单元．确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比
     
    ．
    （5）如图6为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑体积的大小）．从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少
     
    个．
    （6）某离子晶体晶胞结构如右图7所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
    ①晶体中每个Y同时吸引着
     
    个X，每个X同时吸引着
     
    个Y．
    ②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ．将m1 g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．

    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．

    问题讨论：
    （1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．
    （2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用
     
    （填序号）为氧化剂．
    ①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    （用含字母的式子表示）．
    （4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式
     
    ．
    （5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）
     
    ．
    （6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图中序号①～④仪器的名称：
       
    ①
     
    ；②
     
    ；   ③
     
    ；④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置
     
    （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行
     
     操作．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：
     
    （填序号）．
    ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
    （4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容（如1），现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．

    ①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需
     
    、
     
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
    B．定容时俯视
    C．定容时仰视
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
    （5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助写一张标签（如图2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B、反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C、甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D、乙既能发生水解反应，又能发生消去反应

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