Question

【题目】在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
D.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，体积相同、pH相同的醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故A错误； B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸的pH小于5，所以分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH不相同，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；
D、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1 ， 故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．