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    17．如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：F的原子结构示意图为．
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性弱于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为Na，F为Cl．
    （1）D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物为Na2O2，由钠离子过氧根离子构成；F为Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
    （2）B、D形成的化合物CO2，属于共价化合物；A、C、F三种元素形成的化合物NH4Cl属于离子化合物；
    （3）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，且二者可以发生反应，应是NaOH与NaHCO3；
    （4）所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （5）同周期自左而右元素非金属性增强，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为Na，F为Cl．
    （1）D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物为Na2O2，由钠离子过氧根离子构成，电子式为；F为Cl，原子核外有17个电子，原子结构示意图为，
    故答案为：；；
    （2）B、D形成的化合物CO2，属于共价化合物，含有共价键；A、C、F三种元素形成的化合物NH4Cl属于离子化合物，
    故答案为：共价；离子；
    （3）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，且二者可以发生反应，应是NaOH与NaHCO3，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
    故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    （4）所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：Na＞N＞O＞H，
    故答案为：Na＞N＞O＞H；
    （5）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性C＜N，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：弱；Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，有利于基础知识的巩固，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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    （2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅．
    （3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
    ②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

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    六种一溴代物的熔点/°C234206213204214205
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    由此可推断，熔点为234°C的分子的结构简式为（　　）
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