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    8．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电．

    分析 氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电．

    解答 解：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物．故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电．

    点评 本题考查了化学键、共价化合物等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙同学将34.2g蔗糖与16.2g淀粉的混合物放入水中，在一定条件下使其完全水解，请回答：
    （1）“一定条件”指的是稀酸催化作用下．
    （2）判断淀粉和蔗糖已经水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液中和过量的酸使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若产生砖红色沉淀，说明存在醛基，说明淀粉和蔗糖已经水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
    则该反应的反应热△H为（　　）
    A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于下列装置的说法中错误的是（　　）
    A．装置①可用于检验乙炔的还原性
    B．装置②可以证明CH3CH2Br发生消去反应生成了乙烯
    C．装置③可以证明苯生成溴苯的反应是取代反应
    D．装置④可用于实验室制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．伞形酮可有雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（　　）
    A．雷梭苯乙酮有两种含氧官能团
    B．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
    C．伞形酮难溶于水
    D．雷梭苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）B的分子式为C8H7N2Cl；D→E的反应类型是取代反应．
    （2）C→D的反应可能得不到D，请解释原因：酯化反应需要酸，但氨基会与酸反应
    （3）写出C聚合成高分子化合物的结构简式：；D→E所需X物质的结构简式：
    （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．写出符合以下条件的一种G的同分异构体．
    ①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应 ③有四种不同环境的氢
    （5）已知：

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及装置图如下．
    回答下列问题：
    （1）操作①和操作②都是过滤（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）加入过量X，发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）电解时，阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，实际生产中阳极需要定期更换，原因是阳极产生的氧气会与电极材料中的碳反应而使阳极损耗．
    （4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置a（选填字母序号）．
    a、耐火绝缘   b、防爆导热    c、耐火导电   d、导热导电
    （5）电解铝时，以氧化铝-冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是帮助降低氧化铝的熔点．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
    （6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能1.8×1010J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的5%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论易拉罐的回收利用有利于节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2016年1月起，太原市出租车更换为新能源汽车，该汽车行驶所需的能量来自（　　）
    A．煤B．电能C．汽油D．天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）mol酸的浓度及体积反应温度
    AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
    BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
    CFe  0.13mol/L盐酸  10mL60℃
    DZn  0.13mol/L盐酸  10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

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