练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2011?佛山一模）德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献．
    （1）部分列培反应的原理如下（条件从略）：R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2等
    （2）列培反应的应用：

    高聚物D用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等，合成流程图如上．试完成以下问题：
    ①A的分子式是
    C4H8O
    C4H8O
    ．
    ②写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式
    CH3CH2CH2CHO
    CH3CH2CH2CHO
    ，有关E的性质的说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                  b．能够发生酯化反应
    c．一定条件下能与氢气发生加成反应            d．能与金属钠发生置换反应
    ③Ⅲ的反应类型是
    加聚反应
    加聚反应
      方程式是
    n
    n
    （不需写反应条件）
    ④B的结构简式是
    ．
    分析：（2）①依据A的结构简式结合原子形成化学键的特征分析计算写出；
    ②依据A的结构简式和分子式计算不饱和度，结合要求是能发生银镜反应判断，支链物质中含有醛基；
    ③依据流程分析反应Ⅲ是乙炔和B反应生成的物质，在一定条件下发生加聚反应生成D，）：依据R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2反应特征，说明C中 含有碳碳双键；
    ④根据流程中ⅡⅢ反应的特征和物质结构式的理解写出B的结构简式；
    解答：解：①依据结构简式写出分子式为：C4H8O；
    故答案为：C4H8O；
    ②能发生银镜反应说明含有醛基，A的直链同分异构体，结合分子式写出E的结构简式为：CH3CH2CH2CHO；具有醛的性质；
    a．醛基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故a符合；
    b．醛基不能能够发生酯化反应；故b不符合；
    c．醛基和氢气在一定条件下发生加成反应；故c符合；
    d．醛基在水溶液中可以与钠反应，但纯净的醛不能与金属钠发生置换反应，故d不符合；
    故选ac；
    故答案为：CH3CH2CH2CHO； a  c；
    ③依据生成物结合判断的C的结构简式中含有碳碳双键写出化学方程式为双键的加聚反应：n       ；加聚反应；
    故答案为：加聚反应； n ；
    ④依据和NH3反应，结合流程中的生成产物结构分析判断，B的结构简式为：；故答案为：；
    点评：本题考查了有机物质的转化关系分析和反应条件的应用，断键位置的分析判断，同分异构体的书写方法，结构简式的书写方法，聚合反应是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山一模）下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山一模）下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山一模）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．

    已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    ②M （BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol
    （1）SiCl4水解反应的方程式为
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．已知：
    SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol  
    SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    ．
    （2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和
    使Fe3+完全沉淀
    使Fe3+完全沉淀
    ．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （4）BaCl2滤液经
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    过滤
    过滤
    、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
    （5）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2?2H2O
    9.76
    9.76
    吨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
    广口瓶中的水会倒吸入烧瓶
    广口瓶中的水会倒吸入烧瓶
    ，反应的离子方程式是
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
    广口瓶中的长导管口有气泡产生
    广口瓶中的长导管口有气泡产生
    ．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
    ①提出合理假设．
    假设1：NaOH和Na2CO3；
    假设2：只有Na2CO3；
    假设3：只有NaHCO3；
    假设4：
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ．
    ②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
    1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
    产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
    产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
    步骤2：
    溶液变红色，说明固体中含有NaOH
    溶液变红色，说明固体中含有NaOH
    步骤3：
    空
    空

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案