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    H2S通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生如下反应：

    ①3H2S＋2HNO3====3S↓＋2NO↑＋4H2O

    ②3H2S＋2HNO3====4S↓＋NH4NO3＋3H2O

    ③H2S＋2HNO3====S↓＋2NO2↑＋2H2O

    ④5H2S＋2HNO3====5S↓＋N2↑＋6H2O

    根据上述反应，硝酸浓度由小到大的顺序应为(    )

    A.④②①③ 　　　　　　    B.③①②④　　　　　　　　  C.②④①③　　　　　　　　  D.①④②③

     

    答案：C
    提示：

    		HNO3越浓，其氧化能力越强；HNO3越稀，被同一种还原剂还原的程度越大，即化合价降低的程度大，故选C。

     


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    ①3H2S＋2HNO33S↓＋2NO＋4H2O

    ②4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O

    ③H2S＋2HNO3S↓＋2NO2＋2H2O

    ④5H2S＋2HNO35S↓＋N2＋6H2O

    则四种硝酸的浓度由低到高的顺序是

    [　　]

    A．

    ④①②③

    B．

    ②④③①

    C．

    ②④①③

    D．

    ②①③④

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    取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。求两种溶液的物质的量浓度。

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    H2S通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生如下反应：
    ①3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O
    ②3H2S＋2HNO3=4S↓＋NH4NO3＋3H2O
    ③H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O
    ④5H2S＋2HNO3=5S↓＋N2↑＋6H2O
    根据上述反应，硝酸的浓度由小到大的顺序应为　（    　　）。
    A.④②①③　　　　　　　　　　　　　　　B.③①②④
    C.②④①③　　　　　　　　　　　　　　　D.①④②③

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