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    【题目】中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）

    A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌

    【答案】B

    【解析】

    根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。

    A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；

    B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；

    C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；

    D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是　　

    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明一定比对分解的催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

    (3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：

    ①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。

    (4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。

    (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是

    A. 负极电极反应式为Zn-2e－ ＝Zn2+

    B. 溶液中SO42－离子向负极移动

    C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片

    D. 铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

    (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；

    (1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；

    (2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式

    __________________________________________________________；

    (3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。（假设：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据A～E几种烃分子的结构填空。

    上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。

    （2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。

    ①下列物质属于室内空气污染物的是__________________(填字母序号，下同)；

    A CO2 B 甲醛 C N2

    ②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；

    A 可回收物 B 可堆肥垃圾

    ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。

    A 用氯气除去废水中的悬浮物 B 用中和法除去废水中的酸

    C 用明矾除去废水中的重金属离子

    （3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

    ①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：

    则合成该塑料的单体为___________ (填字母序号，下同)；

    A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷

    ②工业炼铁通常采用的方法是__________；

    A 加热分解法 B 电解法 C 高温还原法

    ③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。

    实验序号

    A

    B

    C

    实验

    内容

    一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；

    ④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g，则理论上导线中通过______mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（ ）

    A. z=4B. B的转化率是40%

    C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O===O

    C—Cl

    C—H

    O—H

    H—Cl

    E/kJ·mol－1

    436

    247

    x

    330

    413

    463

    431

    请回答下列问题：

    如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

    若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

    (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

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