Question

4．在标准状态下，把一定体积的CO₂气体通入200mL1mol•L^-1Ca（OH）₂的澄清石灰水中，充分反应，生成沉淀10g，则通入CO₂气体体积的是（　　）

• A． 1.12L
• B． 3.36L
• C． 4.48L
• D． 6.72L

Answer 1

分析 二氧化碳通入澄清石灰水中，发生反应Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CO₂+CaCO₃↓+H₂O=Ca（HCO₃）₂，根据二氧化碳与氢氧化钙的量的关系计算，得到沉淀质量为10g，可能二氧化碳少量或过量，结合反应的化学方程式计算该题．

解答 解：n（Ca（OH）₂）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
如二氧化碳不足，发生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，此时n（CO₂）=0.1mol，V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
如二氧化碳过量，先发生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，n（CO₂）=n[Ca（OH）₂]=n（CaCO₃）=0.02mol，
再发生CO₂+CaCO₃↓+H₂O=Ca（HCO₃）₂，剩余0.01mol碳酸钙，溶解0.02mol-0.01mol=0.01mol，需二氧化碳0.01mol，
所以需二氧化碳总共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，V=n×V_m=0.03mol×22.4mol/L=6.72L．
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，掌握二氧化碳通入澄清石灰水中少量得到沉淀，过量沉淀溶解是解答的关键，题目难度不大．