Question

(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

A.减压 B.增加NH3的浓度 C.升温 D.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。

 

Answer 1

（1） B、C；（2）2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

（3）C>N>O>H；NH3和PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性。

（4），CS2和CO2都是分子晶体，相对分子质量CS2大，分子间作用力就大。

【解析】

试题分析：（1） A.减压,物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误； B.增加NH3的浓度，化学反应速率加快，正确； C.升温，化学反应速率加快，正确； D.及时移走产物，物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误；（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）铜液的组成元素中，含有的短周期元素有H、C、N 、O;在这些元素中，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以可以通过比较NH3和PH3的稳定性或HNO3、H3PO4的酸性判断元素的非金属性的强弱。（4） CS2与CO2分子结构相似,都是直线型分子，原子间通过形成四对共用电子对结合，电子式是，在固态时CS2和CO2都是分子晶体，结构相似，大于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量CS2大，所以分子间作用力CS2就大，因此。熔点CS2>CO2。

考点：考查影响化学反应速率的因素、物质的化学性质的方程式表示、原子半径的大小比较、元素的非金属性强弱比较的方法、