Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

下列说法正确的是（　　）

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
• B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
• C、R^3-比Q^2-更容易失去电子
• D、M（OH）₂的碱性比XOH的碱性强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y元素有+7、-1价，则Y为Cl；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、Z为Al、M为Mg，据此解答．

解答： 解：Y元素有+7、-1价，则Y为Cl；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、Z为Al、M为Mg，
A．Na与O元素形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠与硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，故B正确；
C．非金属性O＞N，故N^3-比O^2-更容易失去电子，故C正确；
D．金属性Mg＜Na，故碱性Mg（OH）₂＜NaOH，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．