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    【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

    C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

    【答案】D

    【解析】

    根据电子的移动方向可知，电极II为负极，NaxCn失去电子生成C，电极I为正极，NaTi2(PO4)3得到电子生成Na3Ti2(PO4)3。A.根据上述方向，放电时电池正极为NaTi2(PO4)3，故A错误；B. 放电时是原电池，在原电池中阳离子有负极移向正极，即Na+向电极I移动，故B错误；C. 充电时，原电池的正极与电源的正极相连，作阳极，阳极上是Na3Ti2(PO4)3失去电子生成NaTi2(PO4)3，故C错误；D. 充电时，原电池的负极与电源的负极相连，作阴极，原电池的正极与电源的正极相连，作阳极，电极Ⅰ与外电源正极相连，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题

    （1）B的分子式为_____________，D中含有官能团的名称________________。

    （2）C→F中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。

    （3）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的结构简式为________________。

    （4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。

    ①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

    （5）已知：，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。

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    【题目】在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中得到电子的元素是（　　）

    A.Fe

    B.Fe和Cl

    C.Cl

    D.Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是

    A. 三蝶烯的分子式为C20H16 B. 三蝶烯属于苯的同系物

    C. 金刚烷（图2）属于饱和烃 D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。

    （2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 （ ）

    A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)3CCH2OH

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，有毒且属于大气污染物的是(　　)

    A.H2

    B.O2

    C.N2

    D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

    (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

    ②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

    则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。

    (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    ①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

    (3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

    ①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

    ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

    SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 放出的热量小于14.9 kJ

    B. 反应容器内压强不再变化

    C. HI生成的速率与HI分解的速率相等

    D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

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