恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是A．1 mol H-H键断裂,同时有2 mol H-I键断裂B．容器内气体的总压强不再变化C．H2的物质的量浓度不再变化D．混合气体的颜色不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I₂(g)+H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是

A．1 mol H—H键断裂,同时有2 mol H—I键断裂	B．容器内气体的总压强不再变化
C．H₂的物质的量浓度不再变化	D．混合气体的颜色不再变化

解析试题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系，则A、1 mol H-H键断裂，同时有2 mol H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、反应前后气体的体积不变的可逆反应，反应过程中压强始终不变，容器内气体的总压强不再变化，不能说明化学反应达到平衡状态，故B错误；C、H₂的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D、混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故D正确；故选B。
考点：考查可逆反应平衡状态判断

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氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－¹
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－¹。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。

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金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是。

A．密闭容器中总压强不变

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO₂的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）

2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H="–47" kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO₂（g） △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g） △H="–11" kJ/mol
则Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g）的△H= 。
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

温度	250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分	Fe₂O₃Fe₃O₄FeOFe

800℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe₃O₄被CO还原为FeO的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

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（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个               （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是     （填代号）
A．进行实验时的气温      B．装置的保温隔热效果        C．实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                      。

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（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

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④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO₃溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn

A．①④⑥

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