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    (10分) 请按要求填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：        ；
    （2）CO2的电子式是        ，NH4Cl的电子式是        ；
    （3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
    HCl溶于水    ；电解熔融NaCl制Na    ；电解水分解生成O2和H2      。
    （4）下列物质中：
    互为同分异构体的有         ；互为同素异形体的有         ；
    属于同位素的有        ； 属于同一种物质的有        。(填序号)
    ①液氯     ②    ③白磷   ④氯气   ⑤
    ⑥Cl  ⑦Cl   ⑧红磷
    （1）18 8O；（2） （3）①；②；①。
    （4）②与⑤；③与⑧；； ⑥与⑦ ；①与④(每空1分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)
    A．水分子的结构式为
    B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
    C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋
    D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；
    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。
    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨
    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积    （填“A”或“B”）

    图A                    图B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    ⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝              。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率      原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：  
                                                   ，现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                     。
    ⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
    ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
    ②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
    在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一氧化碳分子的电子式为∶，下列叙述，正确的是（   ）
    A.CO分子内含有一个共价三键                B.分子内的化学键是非极性共价键
    C.C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价       D.CO分子内有一个离子键、两个共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
    C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是                                                                                     （   ）
    A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力
    B．C—12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
    C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
    D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
    A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3B．该反应的还原产物是M
    C．M是极性分子，其还原性比NH3强D．N中只有一种化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中,正确的是
    A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力
    B．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－,所发氯化氢是离子化合物
    C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化
    D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体

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