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    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径(nm)

    0.102

    0.110

    0.117

    0.074

    0.075

    0.071

    0.099

    0.077

    最高化合价

    ＋6

    ＋5

    ＋4

     

    ＋5

     

    ＋7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是 ；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

    横线上某盐的化学式应为 。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

     

    (1)第二周期ⅤA族

    (2)CH4＞SiH4

    (3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl

    (4)NaNO2

    (5)增加 因为此反应是可逆反应

    (6)

     

    【解析】由A、D的最低化合价均为－2，且D没有正价，可知A、D分别为硫元素和氧元素，同理可推出F和G分别为氟元素和氯元素；由C、H的最高正价和最低负价均分别为＋4和－4，且H原子半径较小，则C、H分别为硅元素和碳元素；同理可推出B和E分别为磷元素和氮元素。(6)铜与稀硫酸不能自发反应，故考虑用铜做阳极电解稀硫酸溶液。

     

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    A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

     

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    下列说法不正确的是

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

     

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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

    A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-

    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

     

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    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

     

     

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    A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

    C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

     

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    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

    A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)

    C．c(HF)＞c(OH-) D．c(HF)＞c(F-)

     

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    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

     

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    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

    （3）B中的现象是 ；C的作用是 。

    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式

    反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 ；

    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写含m、b的表达式）。

    （6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。

     

    A．用排水法测定H2的体积

    B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量

    C．测定反应前后装置和药品的总质量

     

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