可逆反应:.下列分析一定正确的是 A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小.则B.C一定都为气体 B．若B为气体.C为非气体.则平衡后向恒容密闭容器中补充A.再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小 C．若B.C均为气体.则平衡后将压强增大一倍.再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍 D．若改变某一条件.使该平衡状态发生移动.再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应：

，下列分析一定正确的是
A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

A 错误若升高温度平衡左移，B、C都为气体时，气体物质的量减小，平均相对分子质应增大
B 正确若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的总质量减小，但物质的量不变，故平均相对分子质量减小。
C 错误若B、C均为气体，平衡后将压强增大一倍时，A的浓度随之增大到原来的两倍，但是据平衡移动原理，平衡将左移，要减弱这种改变，再次建立平衡时A的浓度应小于原平衡状态的两倍。
D 错误不一定是温度，也可以是其它能够导致平衡右移的诸多因素，如：当B、C均为气体时，减小体系压强。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH₃+ 3H₂O₂= +6H₂O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N₂和H₂，浓度均为c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，进行反应时, N₂的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H₂的转化率为_____       。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______     理由：                                     ________
③条件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为；

20090304

（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
实验组	温度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常数
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为                  ；
K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为            ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；

A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为             。
（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是                     ，t₅时引起平衡移动的条件是                     。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：                                         ，正反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H₂O（g）

CO（g）＋H₂（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。
A 体系

的压强不再发生变化
B v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从

正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变．变小．变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量

的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为

₁），分别给出

的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

₁的取值	的变化
₁＜12
₁＝12	不变
₁＞12

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂

2NH₃(正反应为放热反应)下列叙述正确的是

A．反应物和生成物的浓度相等	B．N₂和H₂的浓度之比一定为1：3
C．降低温度，平衡混合物里NH₃的浓度增大	D．增大压强，不利于氨的合成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深

D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

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