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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁粉和氯化铁溶液反应   Fe+Fe3+═Fe2+
    B、铁和稀盐酸反应      Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、铝和氢氧化钠溶液反应   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．漏写氧化剂水．
    解答： 解：A．铁粉和氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B．铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
    C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L
    B、H2C2O4在反应中被还原
    C、ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂
    D、生成1mol ClO2，反应中转移的电子有1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4回答下列问题：
    （1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为
     

    （2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为
     
    ．
    （3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb 被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将a mol PbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少？
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×100%的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物能溶于强碱
    B、非金属性：T＜R
    C、气态氢化物稳定性：T＞Z
    D、R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气[（CN）2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（　　）
    A、是极性分子
    B、键长：N≡C大于C≡C
    C、CN-的电子式：
    D、能与烯烃发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，某实验小组按如图做完实验后，实验报告记录如下．其中描述合理的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、②⑤⑥D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术　2H2
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从
     
    能转化为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，实现
     
    能转化为
     
    能．水分解时，断裂
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上分别通入氢气和氧气，发生的电池反应为2H2+O2=2H2O．则通入氢气的一极是电池的
     
    极，电流从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光气（COCl2）、联氨（N2H4）和H2O2具有重要的工业价值．
    Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 为工业制备光气的一种方法．
    （1）升高温度对该反应的影响为
     
    ．
    （2）在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得相关数据如下表：
    容器反应物
    投入的量    		平衡时
    n（Cl2）/mol    		达到平衡
    所需时间/min    		平衡时
    能量变化/kJ
    甲1mol COCl2n1t1吸热Q1
    乙2mol Cl2和2mol COn2t2放热Q2
    丙2mol COCl2n3t3吸热Q3
    ①Q1+Q2
     
    108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
    ②t1
     
    t3
    ③乙容器中，n（Cl2）随时间变化的关系图象如图所示，请在图中画出丙容器中n（Cl2），随时间变化关系图象．
    （3）T℃时，在2L的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．T℃时，发生反应：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
    （4）T℃时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物质的量浓度为c1；若其他条件不变，将容器容积缩小1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，则c1
     
    c2（“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）H2O2和联氨（N2H4）可以制成新型碱性燃料电池，该电池高效、无污染．该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
    ①将煤液化或气化，获得清洁燃料
    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
    ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能．
    A、①②④B、①②③
    C、①②③④D、①③④

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