Question

11．某天然碱的化学式为3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是456g/mol；钠原子与氧原子个数比是7：15；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为4mol．

Answer 1

分析 摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；根据化学式可以判断Na原子、O原子数目之比；3Na₂CO₃•NaHCO₃均与石灰水反应得到CaCO₃沉淀，根据碳元素守恒计算CaCO₃的物质的量．

解答 解：3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O的相对分子质量为：3×106+84+3×18=456，故其摩尔质量为456 g/mol；
由化学式可知，钠原子与氧原子个数比是（2×3+1）：（3×3+3+1×3）=7：15；
3Na₂CO₃•NaHCO₃均与石灰水反应得到CaCO₃沉淀，根据碳元素守恒可知：n（CaCO₃）=4n[3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O]=4mol，
故答案为：456g/mol；7：15；4 mol．

点评 本题考查摩尔质量、化学式意义、方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．