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    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
    B．称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
    D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

    分析 A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热；
    B．NaOH具有强腐蚀性，应该在烧杯中称量；
    C．乙烯、二氧化硫均能被高锰酸钾氧化；
    D．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出．

    解答 解：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故A错误；
    B．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，应该在烧杯中称量，故B错误；
    C．乙烯、二氧化硫均能被高锰酸钾氧化，应选择NaOH溶液来除杂，故C错误；
    D．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．若98%的硫酸可表示为SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为$\frac{209}{160}$（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
    B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
    C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
    D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
    B．氧原子的结构示意图：
    C．水分子的电子式：
    D．乙醛的结构简式：CH3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
    （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
    （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
    （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    （4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为B（用A或B表示），A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ•mol-1．
    （2）实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
    A．酒精灯      B．长直玻璃导管     C．锥形瓶      D．直型冷凝管 
    E．尾接管（接液管）     F．蒸馏烧瓶     G．滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．
    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为8g．
    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    ②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O
    B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能
    C．水电解系统中的阴极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-═2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F
    下列说法正确的是（　　）
    ①当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，F是硫酸；
    ②当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，F是硝酸；
    ③B和Cl2的反应是非氧化还原反应
    ④当X是强酸时，C常温下是气态单质．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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